金属键（metallic bond）是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有很多特性，例如：一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。金属键强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。

在配合物（多聚型）中，为达到18电子结构，金属与金属间以共价键相连，亦称金属键。

判断中心金属的价态：
过渡金属价态=配合物所带电荷数目（有正负之分）-配体所带电荷数目之和（有正负之分，不过基本上都是带负电荷或中性）
像[PtCl4]2-，Pt的价态为：-2-(-1)×4=2
像[Fe(CN)6]3-，Fe的价态为：-3-(-1)×6=3
像[Fe(CO)5]，Fe的价态为：0-0×5=0
以此类推。
配合物的带电量能够直接观察得出，而配体带电量需要靠自己去熟练掌握，下列为常见配体极其带电量：
中性配体：CO（羰基）、NH3（氨，不是氨基）、en(乙二胺)、H2O
-1：X-（卤）、SCN-（硫氰酸根）、NCS-（异硫氰酸根）、CN-（氰）、OH-（羟基）、NO2-（硝基）、ONO-（亚硝酸根）
-2：C2O4 2-（草酸根）CO3 2-（碳酸根）、S2-（硫）、S2O3 2-（硫代硫酸根）

判断配体提供的电子：
单齿配体提供的电子数目是固定的，而且提供的电子数目大部分为2个，即提供一对孤电子（像）或者一对π电子（乙烯）。
双齿配体或者多齿配体提供的电子数是要根据具体情况计算的，有时候双齿配体做单齿配体使用。
像[Co(CO3)(NH3)5]+，Co有六个配位数，氨已经占了5个，所以CO3 2-提供2个电子，做单齿配体；而[Co(CO3)(NH3)4]+，氨占了4个配位数，而CO3 2-只有一个，所以CO3 2-提供4个电子，做双齿配体。
特殊的配体：
①EDTA（乙二胺四乙酸）：2个、4个、6个、8个、10个、12个（与任意过渡金属形成1:1配合物）
②C5H5-（环戊二烯负离子）：6个（提供6个π电子）

Rh 显+1，+3价。

是不是：[Rh(PPh3)3Cl2]- (18电子）或 Rh(PPh3)3Cl（16电子，平面四边形）？

有两种算法，结果一样：
1）按八偶体形式算配体的电荷，Cl-, O2-, CH3-,等等。然后按配体的电荷数和总电荷数推算出金属离子的价态。每个配体给出两个电子形成配位键，加上金属离子上剩余的电子数===〉18。
譬如，[Rh(PPh3)3Cl2]- 含有5个配体：3 x PPh3, 2 x Cl-. 配体总共是负二价，算上外带的一个负电荷，金属Rh应该是+1价（即，d8 电子构型）。5个配体===〉10个电子 + 金属d8 = 18个电子。

2）按中性原子的原理。Cl, CH3 都算成是一电子配体，。。。。（我个人不喜欢这种算法，也懒得说它）